Образование - Химия - Понимание правило Октета: определения, исключения и важность

Palbl4 | Просмотров: 844



Благородных газов имеют полностью заполненные орбиты валанс, что делает их наиболее стабильный из всех элементов. Согласно принципам химии, элементы всегда есть желание достичь стабильного комплектации, как у благородных газов. Мы будем изучать тенденции атома достижения благородной конфигурации, которая считается правилом октета'. Стабильные Атомы!Правило октета помогает нам понять расположение электронов вокруг ядра атома. Элементов обладают тенденцией к потерять или приобрести электроны, чтобы иметь конфигурацию, подобную ближайшего благородного газа. Атомы этих элементов либо подарить, принять или разделить электрон/электроны имеют восемь электронов в валентной внешней оболочки. Энергия атома уменьшается с увеличением стабильности. Значение октета концепции является то, что она объясняет реакцию элементов друг с другом с образованием соединений.

Атомы получить стабильность, придерживаясь правилом октета. Тех, кто имеет меньше, чем восемь электронов на внешней орбите, принимают электроны имеют значение валентности восемь. В результате полностью заполнена внешняя 'S' и 'орбиталей р' . Октет представляет собой конфигурацию электронов, оканчивающиеся на 'С2' 'Р6'. Что такое правило Октета RuleOctet называется 'химическая правило'. Он определяет склонность элементов, входящих в основные группы в периодической таблице, реагировать друг с другом с образованием соединений и становится стабильным. Элемент достижения октета конфигурации полностью заполнен крайними 'орбиталей S' и 'р' . Первые 20 элементов, входящих в периодическую таблицу имеют высшую склонность следовать правилом октета. Одна из возможных причин-это более низкими атомными весами, возложенных на эти элементы. Примеры Октет схема RuleLewis (приведенный ниже) - это представление связей между элементами. Он изображает ковалентной связи между элементами соединения. В этой схеме электроны изображены сплошными точками. Электроны изображены между двумя элементами являются ковалентные электроны и должен быть учтен дважды. Восемь электронов вокруг каждый элемент изображает, что элемент придерживается правило октета. Примеры правило Октета могут быть объяснены с Льюисом точечной диаграммы. Атомы достигать полного octetCarbon углекислого газа (СО2)углерода
Символ: C
Атомный Номер: 6
Электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p2

Кислород
Символ: О
Атомный Номер: 8
Электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p4◇ углерод является основным элементом в этой смеси, в котором два атома кислорода связаны.
◇ две ковалентные связи образуются между атомами углерода и кислорода.
◇ это соединение достигает своего октета. Исключения из Октета RuleNot все сочетания элементов достижения октета. Есть несколько исключений в правило октета, которые определены ниже с примерами. Атомы недостижения октет (менее октет)Трехфтористого Бора (BF3)Бора
Символ: Б
Атомный Номер: 5
Электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p1

Фтор
Символ: Ф
Атомный Номер: 9
Электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p5◇ Бор является ключевым элементом в этой смеси, в которых три фтор атомов облигаций.
◇ Бор не имеет 8 электронов на внешней орбите, несмотря на его связи с тремя атомами фтора.
◇ эта смесь не достигнет своей октет. Атомы превышает октет (более октет)Гексафторид серы (sf6)серы
Символ: S
Атомный Номер: 16
Электронную конфигурацию: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4

Фтор
Символ: Ф
Атомный Номер: 9
Электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p5◇ Сера является основным элементом в этой смеси, в которой шесть атомов фтора облигаций.
◇ число электронов (12) превышает октет критерии правила.
◇ эта смесь превосходит конфигурации октет. Атомы с нечетным количеством оксида electronsNitrogen (нет)Азот
Символ: Н
Атомный Номер: 7
Электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p3

Кислород
Символ: О
Атомный Номер: 8
Электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p4◇ кислорода и азота связаны друг с другом таким образом, что кислород обладает полной внешней оболочки.
◇ азота имеет семь электронов в его внешней оболочке которого следует, что валентность не достиг.
◇ никоим образом не может азота достичь октет, так как он имеет один неспаренный электрон. Как правило Октета используется в Ковалентных элементов BondingFor, принадлежащих к правой стороне таблицы Менделеева, номер группы периодической таблицы, относится к числу облигаций, она образует с другими элементами. Отношение может быть выражено следующей формулой.

Валентность 8 - номер группы элемента = число ковалентных bondsFor углерода
Углерод принадлежит к группе 4 периодической таблицы.
Ковалентные связи углерода = 8 - 4 = 4

Для Хлора
Хлор относится к группе 7 таблицы Менделеева.
Ковалентные связи для хлора = 8 - 7 = 1и образом, атомы выступают в качестве доноров или акцепторов в зависимости от их необходимости для достижения октетной конфигурации. Таким образом, правило октета может рассматриваться как объяснение того, почему элементы реагируют друг с другом с образованием соединений.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Понимание правило Октета: определения, исключения и важность Понимание правило Октета: определения, исключения и важность